Oddziaływania molekularne

PDF Drukuj Email
Wpisany przez Biologia.net.pl   
poniedziałek, 20 października 2014 20:00

Wiązania kowalencyjne:

energia wiązania kowalencyjnego wynosi powyżej 300kJ x mol-1. Istotą takiego wiązania jest para elektronów, która jest współdzielona przez dwa atomy w podobnym stopniu. Wiązanie kowalencyjne występuje między dwoma atomami tego samego pierwiastka, np. węgiel z węglem.

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane:

Dwutlenek węgla- wiązanie kowalencyjne spolaryzowane to odmiana wiązania kowalencyjnego, w którym to para elektronów przesunięta jest w stronę atomu o większej elektorujemności. Występuje w momencie, gdy różnica elektroujemności między atomami wynosi 0,4- 1,7. Np. wiązania w dwutlenku węgla CO2.

Wiązania elektrostatyczne:

energia wiązania (2 przeciwne ładunki w wodzie, odległe o 0,3nm) ok. 6kJ x mol-1 .

Wiązania wodorowe:

wiązania wodorowe

nazywane również mostkami wodorowymi. Wiązanie wodorowe jest słabym wiązaniem. Jego energia to 4-13kJ x mol-1. Zasada tworzenia takiego wiązania polega na przeciąganiu elektronu między wodorem a atomem elektorujemnym, który zawiera wolne pary elektorowe.

Wiązania van der Waalsa:

energia wiązania ( dla 1 pary atomów) ok. 2-4kJ x mol-1. Istotą tego wiązania jest powstawanie trwałych lub wyindukowanych momentów dipolowych.

Oddziaływania hydrofobowe:

(w środowisku wodnym) i odpychanie się atomów (zawada przestrzenna).

 Zobacz również:

 

Poprawiony: piątek, 12 grudnia 2014 19:52
 
EduGlob © 2009 - 2014